题目内容

8．某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式．

分析 （1）开始苯和液溴混合不反应，逐滴加入铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，据此可得出结论；
（2）打开管夹B可以平衡U形管和玻璃管甲中的压强，便于甲中的液体流下，向U形管中加入适量的NaOH溶液可以与未反应的溴反应；
（3）溴苯的密度大于水，据此判断；
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，主要是证明产物中是否有溴化氢，如果有溴化氢产生，则发生了取代反应，如果没有则发生加成反应，检验溴化氢可以用硝酸银溶液，溴易挥发，所以在检验溴化氢时要排除溴的干扰，据此答题；
（5）苯跟溴反应生成溴苯和溴化氢，据此书写化学方程式；

解答 解：（1）开始苯和液溴混合不反应，逐滴加入铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，所以在该反应中铁是催化剂，
故答案为：铁是催化剂；
（2）打开管夹B可以平衡U形管和玻璃管甲中的压强，便于甲中的液体流下，向U形管中加入适量的NaOH溶液可以与未反应的溴反应，反应方程式为Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O，
故答案为：以利于管甲中的液体流入U形管；Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O；
（3）溴苯的密度大于水，所以溴苯在U形管中液体的下层，
故答案为：下；
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，主要是证明产物中是否有溴化氢，如果有溴化氢产生，则发生了取代反应，如果没有则发生加成反应，检验溴化氢可以用硝酸银溶液，溴易挥发，所以在检验溴化氢时要排除溴的干扰，所以小试管中的液体为苯，锥形瓶内的液体是水，反应后，向锥形瓶内滴加硝酸银溶液，检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成，
故答案为：苯；水；硝酸银；检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成；
（5）苯跟溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查物质制备实验，为高频考点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，知道各个仪器的作用，熟悉物质分离和提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
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19．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（　　）
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C．邻二甲苯没有同分异构体D．1 mol苯只能与3 molH2加成
16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
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3．已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（　　）
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13．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是9mol/L．
20．冶金工业中会产生对环境有污染的SO2等气体，脱去烟气中SO2的方法有多种．
（1）热解气还原法：一定条件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化剂除去SO2，反应的化学方程式为2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，则应选用的催化剂是Fe2O3，则该催化剂作用下温度应控制为380°C．
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（3）氧化锌吸收法：配制ZnO溶悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），该反应常温下能自发进行的原因是△H＜0．
17．下列说法正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
B．雾是气溶胶，在一段时间内能稳定存在
C．淀粉胶体中含有少景的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
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20．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）．

请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图为，B的名称是盐酸或硫酸．
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（3）反应②的化学方程式为：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O；实验室制取F的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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