题目内容

1．当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质存在对映异构体，如等，则下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COCH3
C．D．

分析 根据题意知，手性碳原子必须连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体；通过判断有机物分子中是否存在手性碳原子即可得出答案．

解答 解：A．CH3COOH分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体，故A错误；
B．CH3COCH3分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体，故B错误；
C．分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体，故C错误；
D．分子中，和羟基相连碳及和溴原子相连碳上连着四个不同的基团，属于手性碳原子，存在对映异构体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查手性碳原子的判断，题目难度不大，正确判断有机物分子中是否含有手性碳原子为解答关键，明确存在手性碳原子条件：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

练习册系列答案
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11．已知X、Y、Z三元素原子电子层数相同，X元素最高价氧化物的水化物是强碱，Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
12．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H2 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）比较 A、E 氢化物的稳定性H2O＞NH3（填化学式）
（2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：
（4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
16．据的结构回答下列问题：
（1）1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时用去2mol NaOH；
（2）1mol该有机物与足量钠反应用去了3mol Na；
（3）写出该有机物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
（4）2mol该有机物在浓H2SO4作用下共热生成二元醇酯，其结构简式是．
6．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2}{3}$π．
13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
10．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
11．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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