题目内容
3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）．
分析 （1）由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价降低；
（2）CuH在氯气中燃烧生成氯化铜、HCl；
（3）CuH溶液在稀盐酸中发生氧化还原反应生成氢气．
解答 解：（1）由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价降低，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2．
点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意CuH中H为-1价，题目难度不大．
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（3）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
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| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
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| E | E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和 |
（2）盐X的水溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
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