题目内容
3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）．
分析 （1）由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价降低；
（2）CuH在氯气中燃烧生成氯化铜、HCl；
（3）CuH溶液在稀盐酸中发生氧化还原反应生成氢气．
解答 解：（1）由CuSO4→CuH可知，Cu元素的化合价降低，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2．
点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意CuH中H为-1价，题目难度不大．
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（3）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
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