Question

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E	E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）＞I₁（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）盐X的水溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH₃分子间存在氢键；
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，据此答题．

解答 解：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A为氧元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素，C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵，D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素，E元素的核电荷数等于A原子核、B元素氢化物的核电荷数之和，则E为铁元素，故A～E分别为O、Cl、N、C和Fe，
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，故答案为：＞；
（2）盐X为NH₄NO₃，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；离子反应的方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；第四周期Ⅷ族
；
（4）C单质为N₂，N₂分子含氮氮三键，δ键和π键的个数比为1：2；由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，故答案为：1：2； NH₃分子间存在氢键；
（5）H₂A为H₂O，H₂O释放出一个电子生成H₂O⁺其中氧元素为-1价，其电子式为，具有强氧化性，可以氧化H₂S，其离子方程式为 2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，故答案为：；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

点评 本题主要考查了第一电离能、电子排布式、化学键、电子式、离子反应等知识点，中等难度，解题关键要充分运用题中的信息．