题目内容

11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属
B．锌锰干电池工作时，锌作负极
C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

分析 A、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；
B、锌锰干电池工作时，锌活泼作负极，发生氧化反应；
C、负极发生氧化反应；
D、电子沿导线，而不溶液．

解答 解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，故B正确；
C、负极发生气氧化反应，而不是还原反应，故C错误；
D、电子沿导线，而不溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；
故选B．

点评 本题涉及电化学的相关知识、原电池的工作原理应用、化学反应的特征等知识，属于综合知识的考查，较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
A．t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4时刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4时刻，反应达到最大限度D．t4时刻，反应停止
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．46 g 14CO2含氧原子数为2 NA
B．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-数目为2 NA
19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是F；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为SiH4；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是HF；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F（用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是BC（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．
6．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应．计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．
16．有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．M中不含手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应
3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）．
20．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH
1．在常温下，下列溶液呈酸性的是（　　）
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液

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