题目内容
某同学选用以下部分材料进行原电池实验：①电极材料：铁、铜、石墨、锌；②电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸；③导线．请按要求回答下列问题：
（1）该同学选用锌、石墨、CuCl2溶液、导线构成原电池，则该电池的正极材料是 ，电极反应式为：负极 ，正极 ．
（2）若该同学安装的原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则该原电池的负极材料是 ，正极材料是 ，正极电极反应式是 ．
（1）该同学选用锌、石墨、CuCl2溶液、导线构成原电池，则该电池的正极材料是
（2）若该同学安装的原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则该原电池的负极材料是
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应；
（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，以此解答．
（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，以此解答．
解答：
解：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，石墨为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：石墨；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，石墨为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Cu；石墨；Fe3++e-=Fe2+．
故答案为：石墨；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池负极，则电解质溶液应含Fe3+，石墨为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Cu；石墨；Fe3++e-=Fe2+．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池构成条件以及构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应，难度不大．
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