题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、密封保存的46g NO2气体含有的分子数为NA |
| B、0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA |
| D、常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、46g NO2的物质的量为1mol；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合气体中含有的分子数小于1mol；
B、没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中溶质碳酸钠的物质的量；
C、标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应转移了0.2mol电子．
B、没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中溶质碳酸钠的物质的量；
C、标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应转移了0.2mol电子．
解答：
解：A、由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合气体中含有的分子数小于1mol，含有的分子数小于NA，故A错误；
B、没有告诉0.1mol/L 碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量，故B错误；
C、标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与题完全反应得到了0.2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、没有告诉0.1mol/L 碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量，故B错误；
C、标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与题完全反应得到了0.2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意题中数据．
练习册系列答案
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