题目内容
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
| A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ |
| B、苹果汁中含有Cu2+ |
| C、苹果汁含有Cl- |
| D、苹果汁含有Na+ |
考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成铁离子，据此分析解答．
解答：
解：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成黄色的铁离子，导致现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，故选A．
点评：本题以亚铁离子、铁离子之间的转化考查氧化还原反应，明确铁离子、亚铁离子的颜色是解本题关键，知道铁离子及亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
B、在
| ||
| C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，K+、CO32-、Cl-、S2- | ||
| D、在pH=3的无色溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+ |
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下．）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中共生成硫酸锌2mol |
| B、气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C、反应中共消耗锌97.5g |
| D、反应中共转移电子4 mol |
下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
| A、熟石灰 |
| B、固体NaOH |
| C、固体NaCl |
| D、固体硝酸铵 |
标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | ||||
B、用铜电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+ | ||||
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |
二氧化硫是我国允许使用的食品漂白剂，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质发生加成反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易又分解而使有色物质恢复原来的颜色．为避免食品中二氧化硫残留量超过标准要求，从而引起食用者的不良反应，漂白剂使用时要严格控制使用量及二氧化硫残留量．?