Question

把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下．）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（　　）

• A、反应中共生成硫酸锌2mol
• B、气体Y中SO₂和H₂的体积比为4：1
• C、反应中共消耗锌97.5g
• D、反应中共转移电子4 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，然后根据反应的化学方程式计算．

解答： 解：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
则

x+y=1.5 2x+y=1.8

，解得x=0.3，y=1.2，
A．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，即生成硫酸锌1.5mol，故A错误；
B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.3mol，H₂的物质的量为1.2mol，气体Y中SO₂和H₂的体积比为1：4，故B错误；
C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，质量为：1.5mol×65g/mol=97.5g，故C正确；
D．转移的电子为1.5mol×（2-0）=3mol，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO₂，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H₂，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．