题目内容
二氧化硫是我国允许使用的食品漂白剂，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质发生加成反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易又分解而使有色物质恢复原来的颜色．为避免食品中二氧化硫残留量超过标准要求，从而引起食用者的不良反应，漂白剂使用时要严格控制使用量及二氧化硫残留量．?（1）氯气和二氧化硫均可分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显减弱，用离子方程式表示出减弱的原因：
（2）某课外活动小组为证明二氧化硫的漂白原理，利用
如图所示装置，做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
（3）该课外活动小组欲证明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成，请你帮助设计出实验步骤．
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：（1）氯气和二氧化硫均可分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显减弱，是因为氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸；
（2）根据二氧化硫的漂白性，来分析解答；
（3）利用二氧化硫的还原性来分析解答．
（2）根据二氧化硫的漂白性，来分析解答；
（3）利用二氧化硫的还原性来分析解答．
解答：
解：（1）氯气和二氧化硫均可分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显减弱，是因为氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（2）因有SO2的能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红又恢复为红色，冷却后又褪成无色；故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（3）可以将雪耳捣细，向其中加入氧化剂硝酸，然后滴加氯化钡，观察现象，
故答案为：将雪耳捣细，粉末溶于浓硝酸，过滤，取滤液少许，在其中滴入几滴氯化钡，观察有无白色沉淀；
（2）因有SO2的能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红又恢复为红色，冷却后又褪成无色；故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（3）可以将雪耳捣细，向其中加入氧化剂硝酸，然后滴加氯化钡，观察现象，
故答案为：将雪耳捣细，粉末溶于浓硝酸，过滤，取滤液少许，在其中滴入几滴氯化钡，观察有无白色沉淀；
点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，是高考的频考点，注意常见漂白剂漂白的原理．
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④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中
⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应
⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品．
①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色
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| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①②⑤ | D、③④⑥ |
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