题目内容
标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
考点：气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．
解答：
解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
n（O2）=
=
，
n（CH4）=
=
，
n（CO2）=
=
，
n（SO2）=
=
，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，
故选B．
n（O2）=
| m |
| M |
| m |
| 32 |
n（CH4）=
| m |
| M |
| m |
| 16 |
n（CO2）=
| m |
| M |
| m |
| 44 |
n（SO2）=
| m |
| M |
| m |
| 64 |
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．
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