题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D、以上说法均不合理 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A．Fe3+氧化性最强，Zn2+最弱；
B．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
C．催化剂不能改变平衡移动；
D．B说法合理．
B．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
C．催化剂不能改变平衡移动；
D．B说法合理．
解答：
解：A．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故A错误；
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故该反应△H＞0，故B正确；
C．催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故C错误；
D．B说法合理，故D错误，
故选B．
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故该反应△H＞0，故B正确；
C．催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故C错误；
D．B说法合理，故D错误，
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变、化学反应平衡的影响以及氧化性的比较等，为高考常见题型，难度不大．侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查．
练习册系列答案
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已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，N≡N键的键能945.6kJ?mol-1则化学方程式：N2+3H2
2NH3△H的值是（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A、92.4kJ?mol-1 |
| B、-92.46kJ?mol-1 |
| C、184.8 kJ?mol-1 |
| D、-184.8 kJ?mol-1 |
等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是（ ）
| A、△H＜0，△S＜0 |
| B、△H＞0，△S＜0 |
| C、△H＜0，△S＞0 |
| D、△H＞0，△S＞0 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子 |
| C、1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数2NA |
| D、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2.5NA |
下列变化中，属于放热反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、氯化钠溶于水 |
向20mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是（ ）
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
| A、①与a、b |
| B、②与a、b |
| C、③与a、c |
| D、②与a、d |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42- |
| B、H2CO3?2H++CO32- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、CaCO3 ?Ca2++CO32- |
同温同压下，某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为（ ）
| A、40% | B、46% |
| C、50% | D、54% |