Question

已知H-H键能为436kJ?mol^-1，H-N键能为391kJ?mol^-1，N≡N键的键能945.6kJ?mol^-1则化学方程式：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

 2NH₃△H的值是（　　）

• A、92.4kJ?mol^-1
• B、-92.46kJ?mol^-1
• C、184.8 kJ?mol^-1
• D、-184.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

解答： 解：已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，H-N键能为391kJ?mol^-1，N≡N键的键能945.6kJ?mol^-1，对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=945.6kJ?mol^-1+436kJ?mol^-1×2-
391kJ?mol^-1×6=-92.46kJ?mol^-1，故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．