题目内容
向20mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是（ ）
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱
原因：a．体积增大 b．离子总数减少 c．离子总数增加 d．离子总数不变．
| A、①与a、b |
| B、②与a、b |
| C、③与a、c |
| D、②与a、d |
考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷数，利用滴加过程判断离子数目的变化与体积的变化．
解答：
解：溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷数，20mL0.1mol/LNaOH中滴加0.1mol/LCH3COOH，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa也是强电解质，离子总数不变，但溶液的体积在增大，所以离子的浓度在减小，溶液的导电性减弱，
故选D．
故选D．
点评：本题主要考查了溶液的导电性，注意分析过程中离子浓度的变化是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是（ ）
| A、通入H2S气体 |
| B、加水稀释 |
| C、加入AgNO3溶液 |
| D、加入NaBr溶液 |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| C、由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
| D、能使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ |
相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaNO3 |
| C、Na2SiO3 |
| D、Na2SO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 |
| C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D、以上说法均不合理 |
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
| A、说明相同质量时金刚石的能量比石墨低 |
| B、说明相同质量时红磷的能量比白磷低 |
| C、说明红磷比金刚石稳定 |
| D、上述变化为物理变化 |
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A、铍的氧化物对应的水化物具有两性 |
| B、硫化锶是难溶于水的固体 |
| C、砹为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水和稀硝酸 |
| D、硒化氢是无色有毒气体，比硫化氢稳定 |
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）