Question

下列电离方程式正确的是（　　）

• A、在熔化时NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• D、CaCO₃ ?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
B．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
C．多元弱酸的酸式盐电离强中有弱；
D．碳酸钙属于强电解质，在溶液中完全电离用“═”号；

解答： 解：A．NaHSO₄在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故A错误；
B．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B错误；
C．碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离，电离出碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C正确；
D．碳酸钙属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钙离子，电离方程式为：CaCO₃ ═Ca²⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．