题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子 |
| C、1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数2NA |
| D、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol．
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol．
解答：
解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，含NA个阴离子，故A错误；
B．标况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C.1mol锌与浓硫酸反应生成1mol锌离子，失去了2mol电子，转移电子数2NA，故C正确；
D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含氧原子数为NA，故D错误；
故选C．
B．标况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C.1mol锌与浓硫酸反应生成1mol锌离子，失去了2mol电子，转移电子数2NA，故C正确；
D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含氧原子数为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项B为易错点，注意标况下三氧化硫不是气体．
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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