Question

【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

回答下列问题：

上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。

滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

Answer 1

【答案】煅烧 磁 三 弱 符合

【解析】

酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液含有亚铁离子以及少量的砷等，加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入氢氧化钙可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸钙等，As2S3和FeS焙烧，可生成As2O3、氧化铁，加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。

上述流程的煅烧过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有磁性的这一物理性质。

故答案为：煅烧；磁；

调节时，由制备的离子方程式为；

故答案为：；

根据题中曲线图可知，为三元弱酸；

故答案为：三；弱；

根据曲线图可知，pH由7调节至10的过程中，H3AsO3的物质的量分数在减少，H2AsO3-的物质的量分数在增加，所以发生反应的离子方程式为：；

故答案为：；

的一级电离平衡常数，当时，，所以；

故答案为：；

由于硫酸钙微溶于水，滤渣Ⅰ中含有、、以外，还含有；

故答案为：；

，的浓度为，所以，则低浓度含砷废水中的浓度为：×208g/mol×103mg/g =，小于，符合排放标准；

故答案为：；；符合。