Question

【题目】是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应↑．

根据以上信息，完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态的核外电子排布式可表示为________．

（2）中所含有的共价键数目为________．

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，中碳原子的轨道杂化类型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：，原因是________．

（5）的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．

中Mn的配位数为________．

若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度________列出表达式。

Answer 1

【答案】 或 或 哑铃形 杂化 相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间能形成氢键，使水的沸点较高

【解析】

（1）K原子的价电子排布式是4s1，基态原子核外电子排布式可3d54s2；

（2）中与之间是配位键、内含有共价键；

（3）基态C原子的核外电子中占据的最高能级是2p，中含有O=C双键；

（4）同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间能形成氢键；

（5）①根据晶胞图可知，每个Mn原子周围有4个Se原子与其成键，故中Mn的配位数；

②根据晶胞图可知，距最近的两个Mn原子之间的距离为面对角线的一半，的密度晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×)。

钾是19号元素，位于元素周期表第四周期ⅠA族，钾元素位于元素周期表的s区；根据构造原理可知，基态的核外电子排布式为或；

中与之间是配位键、内含有共价键，1个中所含有的共价键数目，则中所含有的共价键数目为或；

的原子序数为6，基态C原子核外电子排布式为，电子占据最高能级p轨道的电子云轮廓图为哑铃形；是乙二酸草酸的酸根，含有O=C双键，所以C原子的轨道杂化类型为杂化；

相对分子质量越大，范德华力就越大，氢化物的沸点就越高，但水分子间能形成氢键，氢键比范德华力强，故水的沸点较高；

①由晶胞可知，每个Mn原子周围有4个Se原子与其成键，故中Mn的配位数为4；

②由晶胞结构图可知，每个晶胞中含Mn的个数为4，含有Se的个数为：，距最近的两个Mn原子之间的距离为面对角线的一半，即为；晶胞密度。