题目内容
【题目】由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Fe2O3与HI发生氧化还原反应产生Fe2+、I2、H2O，反应产生的I2容易溶于CCl4中，由于CCl4的密度比水大，与水互不相溶，所以充分振荡后会发现液体分层，下层呈紫红色，可以证明微粒的氧化性Fe3+>I2，A正确；
B.Cl-、I-的浓度相等，向该混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先产生浅黄色沉淀，可以证明物质的溶度积常数Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确；
C.向含有Cu单质的Cu(NO3)2溶液中滴加H2SO4，Cu粉溶解，是由于发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，产生白色沉淀，由于CO32-不断形成沉淀，使溶液的碱性减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；
故合理选项是C。
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ：绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
