Question

7．常温下，将浓度为0.02mol•L^-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中，溶液pH随MOH溶液体积变化如图所示，若忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

• A． 忽略温度影响，滴入MOH溶液过程中，水的电离程度不变
• B． HA为弱酸，MOH为强碱
• C． N点MOH过量，故溶液中c（M⁺）＞c（A^-）
• D． K点的c（MOH）+c（M⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和即可．

解答 解：A、忽略温度影响，滴入MOH溶液过程中，水的电离程度受到抑制，故A错误；
B、0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B错误；
C、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），故C正确；
D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等．