题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA | |
| B． | 60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA | |
| C． | 常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA |
分析 A、标况下溴为液体；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下溴为液体，故11.2L溴的物质的量大于0.5mol，故和氢氧化钠反应转移的电子数大于0.5NA个，故A错误；
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即含4NA个，故B错误；
C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.4NA个碳原子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中13CH3OH的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．高功率LaNi5H6 （氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车．总反应如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列叙述正确的是（ ）
| A． | 充电时储氢合金作阳极 | |
| B． | 充电时阳极周围pH增大 | |
| C． | 放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O | |
| D． | 放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原 |
14．
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大 | |
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| C． | 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 | |
| D． | 当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小 |
11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB | |
| B． | 平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
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18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙 | B． | 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙 | ||
| C． | 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 | D． | 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 |
8．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（ ）
| A． | 水 | B． | 汽油 | C． | 硫酸钠 | D． | 碱液 |
15．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | B． | SO3+H2O═H2SO4 | ||
| C． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ |
