题目内容

19．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：羧基和溴原子．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
（3）A的结构简式为；W的结构简式：．
（4）G→H反应条件为氢氧化钠水溶液、加热、酸化．
（5）B→C的化学方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4 种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

分析 根据B分子式知，生成B的反应为加成反应，A发生取代反应生成，则A为
根据信息①知，生成A的反应为取代反应；
B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，则B结构简式为，B在NaOH溶液中加热发生水解反应生成C，C为，C被氧化生成D，根据D分子式知，D为；

苯乙烯和水反应生成E，E被氧化生成F，F不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，含有苯环，则F中含有一个双键，应该为苯乙酸，则F结构简式为，E结构简式为，F在光照条件下和溴发生取代反应生成G，G为，G发生反应生成H，H与D是同系物，H为，W中含有三个六元环，H和D反应酯化反应生成W，W为，据此分析解答．

解答 解：根据B分子式知，生成B的反应为加成反应，A发生取代反应生成，则A为
根据信息①知，生成A的反应为取代反应；
B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，则B结构简式为，B在NaOH溶液中加热发生水解反应生成C，C为，C被氧化生成D，根据D分子式知，D为；

苯乙烯和水反应生成E，E被氧化生成F，F不饱和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，含有苯环，则F中含有一个双键，应该为苯乙酸，则F结构简式为，E结构简式为，F在光照条件下和溴发生取代反应生成G，G为，G发生反应生成H，H与D是同系物，H为，W中含有三个六元环，H和D反应酯化反应生成W，W为，
（1）G为，G分子中含有的官能团名称是羧基、溴原子，
故答案为：羧基和溴原子；
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应和加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（3）A的结构简式为、W的结构简式为：，
故答案为：；；
（4）G发生水解反应生成H，卤代烃需要在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应，G→H反应条件为：NaOH的水溶液、加热，然后酸化得到H，
故答案为：氢氧化钠水溶液、加热、酸化；
（5）B结构简式为，B在NaOH溶液中加热发生水解反应生成C，C为，B→C的化学方程式为：；
D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物，由D生成高分子化合物的方程式为，
故答案为：；；
（6）F的结构简式为，F的同分异构体符合下列条件：
①能发生银镜反应说明含有醛基；②能发生水解反应说明含有酯基，如果取代基含有HCOO-和-CH3，有邻间对三种同分异构体，如果取代基为HCOOCH2-，有一种结构，所以符合条件的有4种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为，峰面积之比为1：2：2：2：1，故答案为：4；；1：2：2：2：1
．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，根据某些物质结构简式、分子式、反应条件进行推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是（6）题同分异构体种类判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．设用 N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
A．32gO2所含有的原子数目为NA
B．0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 NA
C．1mol H2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
10．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．
14．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出化学式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2
（2）写出下列变化的方程式：A→D（化学方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E（离子方程式表示）：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集气体C．
4．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是C＞O＞F（写元素符号）；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第VIB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为原子晶体．
11．下列说法正确的是（　　）
A．除去乙醇中微量水用金属钠
B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0.1NA
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是0.048mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网