Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

• A、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
• C、将足量CuSO₄溶液在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol?L-1（已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36）
• D、含1molKOH的溶液与1molCO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、醋酸钠显碱性，加入醋酸溶液，依据电荷守恒可以达到溶液呈中性分析；
B、醋酸溶液中平衡状态氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，等体积混合醋酸又电离出氢离子；
C、根据Ksp的表达式 Ksp═[Cu²⁺][S^2-]，如果[Cu²⁺]和[S^2-]相等，那么铜离子的最大浓度为

Ksp

也就是

1.3×10-36

，如果S^2-沉淀完全，也就是说S^2-浓度为10^-5mol/L，那么Cu²⁺浓度会更小；
D、含1molKOH的溶液与1molCO₂完全反应后生成碳酸氢钾，溶液中碳酸氢根离子水解，c（K⁺）＞c（HCO₃^-）；

解答： 解：A、醋酸钠显碱性，加入醋酸溶液呈中性，依据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、醋酸溶液中平衡状态氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，等体积混合醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，故B错误；
C、根据Ksp的表达式 Ksp=[Cu²⁺][S^2-]，如果[Cu²⁺]和[S^2-]相等，那么铜离子的最大浓度为

Ksp

也就是

1.3×10-36

，如果S^2-沉淀完全，也就是说S^2-浓度为10^-5mol/L，那么Cu²⁺浓度会更小，故C错误；
D、含1molKOH的溶液与1molCO₂完全反应后生成碳酸氢钾，溶液中碳酸氢根离子水解，c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故D错误．
故选A；

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析，弱电解质电离平衡的分析应用，溶度积就计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．