题目内容
若某基态原子的外围电子排布为3d54s1，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素基态原子中共有7个电子 |
| B、该元素原子核外有3个电子层 |
| C、该元素原子M能层共有5个电子 |
| D、该元素原子最外层可能有1个或2个电子 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d54s1，应为Cr元素，位于周期表第ⅥB族，第M层的电子排布为3s23p63d5，以此解答该题．
解答：
解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．由此可见：该元素原子中共有24个电子，分4个电子层，其中M能层上有13个电子，最外层上有1个电子，如果激发态，最外层可能有2个电子．
A．该元素基态原子中共有24个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；
C．该元素原子M能层共有13个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上可能有1个或2个电子，故D正确．
故选D．
A．该元素基态原子中共有24个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；
C．该元素原子M能层共有13个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上可能有1个或2个电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．
练习册系列答案
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（ ）
| 弱电解质 | 醋酸 | 苯酚 | 碳酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b |
| C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3 |
| D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| K/mol．L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生 |
| C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | ||||
B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
| ||||
| C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | ||||
| D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ |
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、液态氧、碘酒 |
| B、空气、氮气、胆矾 |
| C、生石灰、白磷、熟石灰 |
| D、干冰、铁、氯化氢 |
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．