Question

(15分)三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
a．FeCl₂       b．NH₄Fe(SO₄)₂       c．淀粉       d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是     ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是     。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=     mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

Answer 1

⑴PCl₃+H₂O+Cl₂＝POCl₃+2HCl
⑵①b  溶液变为红色
②防止在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀    偏小
⑶①将废水中的H₃PO₃氧化为PO₄^3－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10^－6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分）

解析试题分析：（1）反应物为三氯化磷和氯气、水，产物是三氯氧磷；（2）实验中用NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺，当Ag⁺反应完全溶液中存在SCN^-，遇铁离子生成红色配合物溶液颜色为红色，所以用NH₄Fe(SO₄)₂做指示剂；氯化银和AgSCN的 K_sp相差不大，在溶液中存在沉淀转化，所以加入有机物覆盖沉淀表面阻断氯化银溶解平衡的转化；若无此操作则第Ⅳ消耗NH₄SCN溶液偏高，计算第Ⅱ氯元素含量偏少；
（3）废水的成分主要为H₃PO₄、H₃PO₃等，均要求转化为磷酸钙，所以加入漂白粉作为氧化剂将H₃PO₃氧化为PO₄^3－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；从图1中判断pH=10，磷元素回收率基本达到最高点，由图2判断30分钟后回收率趋向稳定；
K_sp[Ca₃(PO₄)₂]= c²(PO₄^3－)×c³(Ca ²⁺)=2×10^－29
c(Ca²⁺)=5×10^－6mol·L^－1
考点：考查工业流程中定性分析及条件的选择等有关问题。