题目内容
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数： ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度： ；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
（1）A （2）B （3）B （4）B
解析试题分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算
练习册系列答案
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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作） 。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
H++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
