X.Y.Z.R是短周期主族元素.X原子最外层电子数为电子总数的2/3.Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍.Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气.R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序:X＞Y＞Z＞RB．最高价氧化物的水化物的酸性:R＞XC．氢化物的稳定性:X＞YD．Y与Z形成的两种化合物中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
	C．	氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的$\frac{2}{3}$，应为C元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，应为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则核外电子数为6+11=17，为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，且同主族从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞Cl＞C＞O，故A错误；
B．非金属性Cl＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：Cl＞C，故B正确；
C．非金属性C＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y为O元素、Z为Na元素，可分别形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键、过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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（4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

2．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、3mol•L^-1盐酸、3mol•L^-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是A的目的是制取CO₂，硫酸与CaCO₃固体反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置B中发生反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO₂、防止水蒸气进入D中．
（4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（5）读取G中液体体积时，为了保证结果的准确性，读数时视线要与凹液面最低点相平，还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶中液面相平．
（6）若开始时测得样品的质量为4.0g，反应结束后测得气体体积为448mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

19．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
	B．	从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
	C．	从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
	D．	碱金属单质都是强氧化剂

6．在图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）反应①的化学反应方程式2Na+2H₂O﹦2NaOH+H₂↑
（2）F的化学式FeCl₂
（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）C气体与F溶液反应的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
（5）写出实验室制备C气体的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中加入适量氨水：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺
	C．	在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	铜与浓HNO₃反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑