题目内容
7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A． | △H1＜△H2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1molHCl气体时放出|△H1|热量 | |
| D． | 1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量 |
分析 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是|△H1|；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．
解答 解：A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为△H1＜△H2，故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是|△H1|，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．
练习册系列答案
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18．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（ ）
| A． | 原子中原子核占的体积很小 | |
| B． | 原子是可以再分的 | |
| C． | 原子中存在着带正电荷的核 | |
| D． | 核外电子象行星一样围绕原子核运动 |
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1 |
6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原混合物中Cu为12.8g | B． | 原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1 | ||
| C． | 反应后溶液中Cu2+为0.3mol | D． | 反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1 |
7．
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（ ） | 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D． | SO2饱和溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |