题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | ||||
| B、常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 | ||||
| C、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA | ||||
D、5NH4NO3
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考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
D、5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．
B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
D、5NH4NO3
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解答：
解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA．故A错误；
B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；
D、5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．
故选C．
B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；
D、5NH4NO3
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故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（ ）
| A、CaO、C2H5OH |
| B、HCl、CH3COOH |
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| D、NH3?H2O、Cu |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| D、4 mol?L-1的NaAlO2溶液和7 mol?L-1的盐酸溶液等体积混合均匀4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．