题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D、某温度下，纯水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c（H+）=1.0×10-12mol/L |
考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,水的电离,弱电解质的判断
专题：
分析：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度判断．
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度判断．
解答：
解：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，转化率减小，故C错误；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度=
=1.0×10-12mol/L，故D正确；
故选BD．
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，转化率减小，故C错误；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度=
| 10-13 |
| 0.1 |
故选BD．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡分析，水的电离影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A、3v正（N2）=v逆（H2） |
| B、v正（N2）=v逆（NH3） |
| C、2v正（H2）=3v正（NH3） |
| D、v正（N2）=3v逆（H2） |
钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）
| A、2H++2e-═H2 |
| B、2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、Fe-2e-═Fe2+ |
| D、4OH-+4e-═2H2O+O2 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
B、H2 （g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ | ||
| D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1 |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K+＞S2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②单质的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半径：K+＞S2-＞F
④物质的熔点：Li＞Na＞K
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、③⑤ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
| B、16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NA |
| C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．当该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA |
| D、1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数为5NA |
