题目内容
6．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 1molH2O的质量是18g/mol | B． | CO2的摩尔质量是44g/mol | ||
| C． | 硫酸的摩尔质量是98g | D． | HCl的相对分子质量是36.5g/mol |
分析 A．质量的单位是g；
B．CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量；
C．摩尔质量的单位是g/mol；
D．相对分子质量的单位是“1”．
解答 解：A．1molH2O的质量是18g，故A错误；
B．CO2的相对分子质量是44，摩尔质量是44g/mol，故B正确；
C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D．HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了摩尔质量，难度不大，明确摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意质量、摩尔质量、相对分子质量的单位．
练习册系列答案
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16．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| C． | 强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| D． | 3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl- |
17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）
| A． | 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 | |
| B． | NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| C． | 硼元素被氧化，氢元素被还原 | |
| D． | NaBH4即使氧化剂又是还原剂 |
14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 胶体能发生电泳现象 | B． | 胶体能产生丁达尔现象 | ||
| C． | 胶体粒子直径在1～100nm之间 | D． | 胶体在一定条件下能聚沉 |
18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关 | |
| B． | 纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量 | |
| C． | 2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸 | |
| D． | 陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点 |
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．