下列根据实验现象所得出的结论中.正确的是( )A．某物质焰色反应呈黄色.结论:该物质一定是钠盐B．无色盐溶液中加入NaOH溶液.加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.结论:原溶液中一定含有NH4+C．无色溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生.再加稀硝酸.沉淀不消失.结论:原溶液一定含有SO42-D．无色溶液中加入稀盐酸.产生无色无味气体.该气体能使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
	B．	无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO₄^2-
	D．	无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO₃^2-

分析 A．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．可能含有HCO₃^-等．

解答解：A．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中一定含有NH₄⁺，故B正确；
C．检验SO₄^2-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀可说明含有硫酸根离子，否则不能排除生成AgCl沉淀，故C错误；
D．与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能含有HCO₃^-等，故D错误．
故选B．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．

练习册系列答案

19．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）、N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N₂和0.5mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH₃的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v（N₂）为0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键生成
D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
E．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N₂和NH₃各0.1mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N₂的转化率的是CD
A．充入N₂ B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH₃ D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图象正确的是bd

16．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	少量CO₂通入漂白液中：CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	向含K⁺、CO₃^2-、OH^-的溶液中通入少量CO₂：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	C．	强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	D．	3molCl₂通入含4molFeI₂的溶液中充分反应：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

3．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出

13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C₈H₁₆，乙的结构简式为CH₂═CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液．

20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）

	A．	HC的电离度最大
	B．	HA溶液酸性最强
	C．	HC溶液酸性最强
	D．	三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

17．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂Z+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为-1价）（　　）

	A．	被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
	B．	NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂
	C．	硼元素被氧化，氢元素被还原
	D．	NaBH₄即使氧化剂又是还原剂

18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
	B．	纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
	C．	2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
	D．	陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点

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