题目内容
下列说法中正确的是．
| A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B、中和反应都是放热反应 |
| C、氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 |
| D、CO燃烧是吸热反应 |
考点：中和热,化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A．根据中和热的概念分析；
B．中和反应属于放热反应；
C．反应物总能量高于生成物，反应放热；
D．所有燃烧反应都是放热反应；
B．中和反应属于放热反应；
C．反应物总能量高于生成物，反应放热；
D．所有燃烧反应都是放热反应；
解答：
解：A．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应生成2mol水，不是中和热，故A错误；
B．酸碱发生中和反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故C正确；
D．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故D错误；
故选BC．
B．酸碱发生中和反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故C正确；
D．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了中和热的概念、能量转化的形式等问题，难度不大，这需要平时多总结，多记忆．
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