Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是

 

，还原剂是

 

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

（3）当有34gNH₃被氧化时，参加反应的氯气的质量为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化、Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）该中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
（3）n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2moL，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，则参加反应的氯气的质量为3mol，质量为3mol×17g/mol=51g，故答案为：51．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．