题目内容

20．下列操作达不到预期目的是（　　）
①将CH4  通入氯水中制CCl4           
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物     
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
A．仅①④B．仅①③C．仅②③④D．①②③④

分析 ①甲烷与氯水不反应；
②二者都与溴水反应；
③苯和甲苯混溶；     
④苯和溴水不反应．

解答 解：①甲烷与氯水不反应，应在光照条件下与氯气发生取代反应，故错误；
②乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，二氧化硫与溴水反应发生氧化还原反应，故错误；
③苯和甲苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故错误；     
④苯和溴水不反应，可在催化条件下与液溴发生取代反应，故错误．
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．在化学分类中，纤维素属于（　　）
A．蛋白质B．脂肪C．多糖
10．84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．Na2O2
8．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄
B．将CH4和乙烯的混合气体通过酸性KmnO4溶液可得纯净的CH4
C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D．制备Fe（OH）3胶体时，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
15．25℃时，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10-12，则溶液一定为酸性×（判断对错）
5．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
12．根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式
（1）工业制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室制取氯气4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
9．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（　　）
A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
10．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应．
操作现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
 1．液面上方出现白雾；
2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）（1）淡黄色固体变为白色粉末（2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中（4）不用解释

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