题目内容
5．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
分析 根据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，根据以上概念进行判断．
解答 解：A、碳酸氢钠可以电离出钠离子以及碳酸氢根离子，不会电离出氢离子，不属于酸，故A错误；
B、碳酸氢钠是可以电离出钠离子以及碳酸氢根离子，不会电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；
C、碳酸氢钠是可以电离出钠离子以及碳酸氢根离子，属于盐类，故C正确；
D、碳酸氢钠的组成元素是三种，不属于氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查学生对酸、碱、盐、氧化物概念的理解和掌握，注意知识的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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14．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 | |
| B． | 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是SiO2 | |
| D． | 自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在 |
15．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：，将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素，至此元素周期表第七周期正式填满，下列关于这四种元素的推断不合理的是（ ）
| A． | Og化学性质稳定 | |
| B． | Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱 | |
| C． | Ts的单质常温下是深色固体 | |
| D． | Mc有-3、+3、+5等价态 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA | |
| D． | 常温下，2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有的CO32-离子数为0.2NA |
20．下列操作达不到预期目的是（ ）
①将CH4 通入氯水中制CCl4
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
①将CH4 通入氯水中制CCl4
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
| A． | 仅①④ | B． | 仅①③ | C． | 仅②③④ | D． | ①②③④ |
10．1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）
| A． | 前者大 | B． | 前者小 | C． | 相等 | D． | 不能肯定 |
17．写出以下有机物的官能团名称并判断物质类别：
（1）
（2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH．
（1）
（2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH．| 物质序号 | 物质类别 | 官能团名称 | 物质序号 | 物质类别 | 官能团名称 |
| （1） | （4） | ||||
| （2） | （5） | ||||
| （3） | （6） |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA | |
| B． | 电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA | |
| D． | 1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA |
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 单质的还原性：Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞W | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |