Question

X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

• A、X与Q的化合物中不含有共价键
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强
• C、氢化物稳定性：Y比Z强
• D、Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z和Q属于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X最外层有4个电子，为C元素，则Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，二者形成的化合物是CS₂，非金属元素之间易形成极性键；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
C．元素的非金属性越强，且气态氢化物的稳定性越强；
D．Q为S元素，具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态．

解答： 解：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z和Q属于第三周期，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X最外层有4个电子，为C元素，则Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，二者形成的化合物是CS₂，非金属元素之间易形成极性键，所以CS₂分子中S原子和C原子之间存在极性键，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性S＞P，所以最高价氧化物的水化物酸性Q比Z强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，且气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以氢化物稳定性：Y比Z强，故C正确；
D．Q为S元素，具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以S与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+2价，为FeS，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确物质结构、元素周期律内涵即可解答，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及物质性质，题目难度不大．