Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A表示

 

，E的大小对该反应的反应热

 

（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

 

（填“升高”还是“降低”），△H

 

（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是

 

（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：（1）A表示反应物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；C表示生成物总能量，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（2）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．

解答： 解：（1）A表示反应物总能量，B为活化能，C表示生成物总能量，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应的反应热不变；该反应通常用V₂O₅作催化剂，催化剂改变反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变化学平衡，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，所加V₂O₅会使图中B点降低，
故答案为：反应物总能量；无影响；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；
（2）单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，热化学方程式为：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．热化学方程式为②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=（△H₁+△H₂）KJ/mol═-395KJ?mol^-1；计算由S（s）生成3molSO₃（g）③×3得到：3S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
答：3S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H=-1185 KJ?mol^-1；

点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．