Question

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁ K₁                 

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂ K₂

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃ K₃
则反应2NH₃（g）+

7

2

O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H和K分别为（　　）

• A、2△H₁+2△H₂-2△H₃  3K₁+2K₂-2K₃
• B、2△H₃-3△H₁-2△H₂  

  k 3 1 k 2 2

  k 2 3

• C、3△H₁+2△H₂-2△H₃  

  k 3 1 k 2 2

  k 2 3

• D、3△H₁+2△H₂-2△H₃  3K₁+2K₂-2K₃

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律进行计算，由①×3-③×2+②×2得出2NH₃（g）+

7

2

O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；

解答： 解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁ K₁                 
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂ K₂
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃ K₃
则2NH₃（g）+

7

2

O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）由①×3-③×2+②×2得到，所以△H=3△H₁+2△H₂-2△H₃；
根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH₃（g）+

7

2

O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）由①×3-③×2+②×2得到，则K=

K 1 3K 2 2

K 3 2

；故选：C；

点评：本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；