Question

8．设N_A为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，9.2gNO₂气体中．分子数为0.2N_A
• B． pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01N_A
• C． 将0.05molFeCl₃全部转化为Fe（OH）₃胶体，则胶粒数目为0.05N_A
• D． 20gD₂O中含有的质子数为10N_A

Answer 1

分析 A．NO₂物质的量=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C.1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃分子的聚集体；
D．D₂O的摩尔质量为20g/mol，含有10个质子．

解答 解：A．NO₂物质的量=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分子数小于0.2N_A ，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液体积不知不能计算氢离子数，故B错误；
C．将0.05molFeCl₃全部转化为Fe（OH）₃胶体，则胶粒数目小于0.05N_A，故C错误；
D．D₂O的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，而1mol重水中含10mol质子，故1mol重水中含10mol质子即10N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．