题目内容
19．下列关于有机物X（
）的说法正确的是．| A． | 分子式为C15H19O4 | |
| B． | 苯环上的一氯代物有7种 | |
| C． | 能发生氧化反应和取代反应 | |
| D． | 1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH |
分析 由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH，苯环上含4种H，结合醇、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知，分子式为C15H14O4，故A错误；
B．苯环上含4种H，苯环上的一氯代物有4种，故B错误；
C．含-OH可发生取代、氧化反应，含-COOH可发生取代反应，故C正确；
D．只有-COOH与NaOH反应，则1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故D错误；
故选C
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变条件前后，B的转化率均为40% | |
| B． | 改变条件前后，C的反应速率保持不变 | |
| C． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变 | |
| D． | 若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大 |
10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11 mol•L-1（保留两位有效数字）．
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：
| NH3•H2O | 2×10-5 |
| HNO2 | 7×10-4 |
| HClO | 3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：
7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
14．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的是（ ）
| A． |  蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 | |
| B． |  实验室制取并收集少量纯净氯气 | |
| C． |  研究催化剂对H2O2分解速率的影响 | |
| D． |  验证甲烷和氧气光照条件下发生取代反应 |
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | Z3W中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| B | 向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| C | 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
| D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液是钠盐溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA | |
| B． | pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA | |
| C． | 将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA | |
| D． | 20gD2O中含有的质子数为10NA |
9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
| A | 向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |
| B | 测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 | 酸性：CH3COOH＞HCOOH |
| C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀 | Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |