题目内容
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32- | |
| C． | 用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2 →2 +CO2↑+H2O | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ |
分析 A．得失电子不守恒；
B．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
C．不符合反应客观事实，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
D．NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2按照物质的量之比1：1反应生成硫酸钡、氢氧化铁和硫酸铵．
解答 解：A．向 H2O中通人 NO2，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2，离子方程式：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-，故B错误；
C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚离子方程式：CO32-+→+HCO3-，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合，离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，遵循氧化还原反应得失电子守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | KMnO4 | C． | KSCN | D． | 氯水 |
7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | Z3W中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| B | 向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| C | 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
| D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液是钠盐溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 | |
| B． | 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 | |
| C． | 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 | |
| D． | 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” |
8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA | |
| B． | pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA | |
| C． | 将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA | |
| D． | 20gD2O中含有的质子数为10NA |
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O | |
| D． | 4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ |
| C | KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |