Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡.Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是( )A．I中产生气体的原因是:Fe+2H+═Fe2++H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明M 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（　　）

	A．	I中产生气体的原因是：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体
	C．	Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化
	D．	Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气；
B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子．

解答解：A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，不能与CuSO₄溶液发生置换反应生成Cu，故B错误；
C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化，故C正确；
D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；
故选B．

点评本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及现象的关系为解答的关键，注意钝化、原电池等为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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12．某温度下，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（　　）

已知1mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是

，E的化学式为C₉H₁₀O₂
（2）A和B生成C的反应类型是取代反应，D生成P的反应类型是加聚反应
（3）A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′，C′的结构简式为

（4）P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

．

20．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）D是AgNO₃溶液，E是Al₂（SO₄）₃溶液（均写化学式）．

10．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃：CO₃^2-+H₂O?2OH^-+CO₂↑		B．	NH₄NO₃：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	C．	CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂↓+2H⁺		D．	KF：F^-+H₂O═HF+OH^-

17．将①H⁺、②NH₄⁺、③NO₃^-、④K⁺、⑤CO₃^2-、⑥OH^-分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

14．实验室用如图1所示装置进行氨气实验．

（1）试管中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）干燥管中盛放的干燥剂是碱石灰（填名称）．
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置．
（4）检验氨气是否收集满，可选用湿润的红色石蕊试纸，实验现象是试纸变蓝．
（5）用图2装置做喷泉实验．轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成喷泉，出现这一现象的原因是NH₃易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉．

15．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）

	A．	氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
	B．	制取漂白液的离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
	D．	向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

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