Question

12．某温度下，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（　　）

• A． 11：1
• B． 9：1
• C． 1：11
• D． 1：9

Answer 1

分析 根据pH结合K_w计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，根据混合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V（酸）+V（碱）}$计算．

解答 解：此温度下pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，
假设碱的体积为aL，酸的体积为bL，
混合后溶液的pH=10，则c（OH^-）=0.001mol/L，
混合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V（酸）+V（碱）}$=$\frac{0.1mol/L×aL-0.01mol/L×bL}{a+b}$=0.001mol/L，
a：b=1：9，
故选D．

点评 本题考查了pH的简单计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本的pH计算公式，把握离子浓度与离子键常数的关系，难度不大．