题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B、配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C、草木灰可以与铵态氮肥混合使用
D、高铁酸钠（Na2FeO4）能应用于饮用水消毒并净化水
考点：盐类水解的应用,盐类水解的原理
专题：
分析：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；
B．配制溶液时不能引入新杂质；
C．草木灰可以与铵态氮肥混合，易发生互促水解；
D．Na2FeO4具有强氧化性，可生成易水解的铁离子．
解答： 解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、蒸干、灼烧，可得到氧化铝，而加热硫酸铝溶液，因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸铝，故A错误；
B．配制溶液时不能引入新杂质，应用硫酸，故B错误；
C．草木灰可以与铵态氮肥混合，易发生互促水解，减小肥效，二者不能混合使用，故C错误；
D．Na2FeO4具有强氧化性，可生成易水解的铁离子，生成氢氧化铁胶体，可用于杀菌消毒并净水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3?nH2O．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体．

①装置A中仪器z的名称是
 
．
②简述检验装置A气密性的操作：
 
．
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
，装置D的作用是
 
．
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为
 
．
②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：
 
．
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂
 
（填试剂名称），用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．则样品中氯化铁的质量分数为
 
．
（3）若已知：
Fe（OH）3（aq）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ?mol-1
H2O（I）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
 
．
饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5．0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）写出下列物质的结构简式：B
 
，D
 
．
（2）A中含有的官能团的名称：
 
，MLA的核磁共振氢谱有
 
组峰．
（3）与MLA具有相同官能团的同分异构体有
 
种．
（4）写出E→F转化的化学方程式
 
．该反应的反应类型是：
 
．
（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？
 
（填“能”或“不能”）说明理由：
 
．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为
 
．
明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．该反应的氧化剂是
 
．若生成1mol Al2O3，则转移电子数
 
 mol．
（2）熟料“溶解”时反应的离子方程式为
 
．
（3）检查废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
 
．
（4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物质是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸调节pH时需精确控制，为什么？
 
．
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是
 
．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
 
．
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，其原因是
 
，应采用的加热方法是
 
．用这种方法加热需要的玻璃仪器有
 
．
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
 
．
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？
 
．
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
 
（选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．该工艺流程中“搅拌”的作用是
 
．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为
 
．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
 
．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
 
．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
 
．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．无法确定．
海水中提取的食盐经精制（除去Ca2+、Mg2+和SO42-）后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是（　　）
A、蒸馏水
B、饱和食盐水
C、饱和氯化钾溶液
D、75%的酒精溶液
某无色待测液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验，请你帮助进行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做实验就能确定其不存在的离子是
 
．
（2）加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的离子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又肯定了一种离子的存在，此离子所发生反应的离子方程式是
 
．
（4）还有一种离子没有确定是否存在，检验这种离子的实验方法是
 
，若存在观察到的现象是
 
．
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
A、加入合金的质量可能为9.6g
B、沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D、溶解合金时产生NO气体体积0.224L

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