题目内容
在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是（ ）
| A、容器中已肯定无Fe粉存在 |
| B、容器中可能有Cu粉存在 |
| C、溶液中Fe2+比Cu2+多 |
| D、溶液中肯定不存在Fe3+ |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答．
解答：
解：在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，
A．溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；
B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；
C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；
D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D错误；
故选：D．
A．溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；
B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；
C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；
D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键．
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150℃时，某白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气对氢气的相对密度为12.7，则（ ）
| A、该白色粉末为NH4HCO3 |
| B、该白色粉末为（NH4）2CO3 |
| C、该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3 混合物且物质的量之比为1：2 |
| D、该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3 混合物且物质的量之比为2：1 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
|
下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成如图所示物质的是：（ ）
| A、丙烯 |
| B、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| C、乙烯和丙烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |
苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（双选）（ ）
| A、若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| B、若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| C、若在恒温恒压下，当x=3时，1mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a |
| D、若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3 |