题目内容
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个 |
| C、16g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个 |
| D、0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe，铁不足；
B．气体摩尔体积的适用对象为气体；
C．O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=
计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl2完全电离产生1mol钙离子．
B．气体摩尔体积的适用对象为气体；
C．O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=
| m |
| M |
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl2完全电离产生1mol钙离子．
解答：
解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe，铁不足，转移电子数为：
×2×NA=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，乙醇为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；
C.16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
=1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl2完全电离产生1mol钙离子，则0.05mol熔融的CaCl2中含有0.05NA个阳离子，故D错误；
故选：C．
| 5.6g |
| 56g/mol |
B．标准状况下，乙醇为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；
C.16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
| 16g |
| 16g/mol |
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl2完全电离产生1mol钙离子，则0.05mol熔融的CaCl2中含有0.05NA个阳离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意微粒数、物质的量、物质的质量之间的换算，明确气体摩尔体积适用的对象是解题关键．
练习册系列答案
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下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
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