题目内容
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（a）增加Fe的量，其反应速率 （填“加快”、“不变”或“减慢”，下同）．
（b）将容器的体积缩小一半，其反应速率 ．
（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率 ．
（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率 ．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）
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（a）增加Fe的量，其反应速率
（b）将容器的体积缩小一半，其反应速率
（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率
（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,化学反应速率的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，化学平衡常数只受温度影响，根据升高温度导致平衡的移动方向分析判断；
（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响；
（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；
（c）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；
（d）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；
（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（4）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，得到所需热化学方程式；
（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响；
（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；
（c）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；
（d）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；
（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（4）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，得到所需热化学方程式；
解答：
解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；
化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均加快，故答案为：加快；
（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；
（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减慢，故答案为：减慢；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）（a）改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
（b）将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均加快，故答案为：加快；
（c）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；
（d）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减慢，故答案为：减慢；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
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故答案为：CH3OH（l）+
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（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素的分析判断，然后洗发水和盖斯定律计算应用，综合性较强，注重对常考查点的考查，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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