Question

常温时0.1mol?L^-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• C、c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
• D、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性．

解答： 解：A、将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故A错误；
B、根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故B正确；
C、电荷守恒，可知c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
D、二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱电离程度确定酸碱的强弱是解本题关键，再根据二者反应生成盐的性质来分析解答，难度中等．