Question

14．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物质的量各是多少？

Answer 1

分析 恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO₄的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钡、硫酸钡物质的量，根据硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（BaSO₄），根据钡离子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，而n（Cl^-）=2n（BaCl₂）．

解答 解：恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到2.33g沉淀为BaSO₄，
3.42g Ba（OH）₂的物质的量为：$\frac{3.42g}{171g/mol}$=0.02mol，
2.33g为BaSO₄的物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
根据硫酸根守恒：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.01mol；
根据钡离子守恒：n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，故n（BaCl₂）=0.02mol-0.01mol=0.01mol，
则：n（Cl^-）=2n（BaCl₂）=0.02mol；
答：原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物质的量分别为0.01mol、0.02mol．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理是解题关键，注意利用守恒思想解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．